3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos. Modelo cinético molecular de líquidos

Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro

postulados:

1. La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo

tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

2. 2.   Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos
los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer
para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

3. La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y

mayor energía cinética.

4. Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de

una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

estado líquido las moléculas están más separadas y se mueven de manera que

pueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son manos intensas

que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse.

El agua está formada por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O) unidos mediante sendos enlaces covalentes, de manera que la molécula tiene una forma triangular plana. Es decir los átomos de hidrógeno y oxígeno están separados entre sí aproximadamente 0,96 Angstroms (más o menos un nanómetro – una milmillonésima de metro) y el ángulo que forman sus líneas de enlace es de unos 104,45 grados.

Además el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa.

El hecho de que el agua sea un dipolo se debe a que el hidrógeno y el oxígeno son átomos muy distintos desde el punto de vista de la electronegatividad. Es esta una propiedad atómica que indica la forma en que un átomo atrae hacia si los electrones que comparte con otro en un enlace covalente.